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- Una soluzione acquosa è a base dacqua. Potresti avere anche altri liquidi come acido acetico o etanolo nella soluzione, quindi lacqua non ' deve essere lunico liquido. Questo risponde alla tua domanda?
- Quasi. Vedi domanda 2.
- Si potrebbe teorizzare che la fase liquida deve essere almeno al 50% in moli di acqua per essere una fase acquosa, ma questo semplifica certamente la situazione. ' direi che se le reazioni sono quelle che ' ti aspetteresti in una soluzione acquosa, allora è una fase acquosa.
- Forse posso essere un po più utile, ma solo introducendo un altro fattore. Se ' stiamo usando un Ksp acquoso, ad esempio ' useremo tipicamente le concentrazioni, ma in realtà sono le attività degli ioni che dovrebbero essere utilizzato per lequazione. Quindi per una soluzione acquosa io ' d tipicamente presumo la semplificazione della concentrazione. Quindi per una soluzione al 40% in moli di etanolo, ' non mi aspetterei un buon accordo con lequazione Ksp anche se la soluzione è più del 50% in moli di acqua. ' mi aspetto che ' debba utilizzare attività che complicherebbero notevolmente la matematica.
- Grazie! Potresti trasformare i tuoi commenti in una risposta in modo che io possa accettarli?
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2) Come definisci la concentrazione quando dici (aq) stato? È predefinito / può essere calcolato in base alla sostanza o alla reazione o è irrilevante?
Quando si scrive unequazione di reazione, di solito si ha una specifica processo (stati iniziale e finale comprese le concentrazioni) in mente. Quando questa informazione non viene fornita, e quando non si dice lobiettivo di una domanda (ad esempio da manuale) per identificare le concentrazioni, di solito è sicuro (a volte anche necessario) presumere che il cambiamento avvenga tra stati di riferimento ideali.
I dati termodinamici tabulati come i calori di formazione si riferiscono solitamente a stati standard ideali, che nel caso di un calore di formazione di una soluzione acquosa corrisponde ad una pressione di 1 bar, e una soluzione ideale (con il soluto avente il stesse proprietà di una soluzione infinitamente diluita) a concentrazione di 1 molare o 1 molare del soluto.
Quindi, ad esempio, il processo (tratto da unaltra risposta – grazie @Farooq)
$$ \ ce {HCl (g) – > H + (aq) + Cl- (aq)} $$
si riferisce al trasferimento di una molecola di gas in una soluzione 1 M o 1 molale, se il processo si riferisce a stati standard (come fanno solitamente i dati tabulati). Durante il trasferimento, le proprietà del solvente sfuso non cambiano, quindi il solvente non appare esplicitamente nellequazione.
Può essere difficile capire come una soluzione 1 molare o 1 molale possa avere simultaneamente le proprietà di una soluzione infinitamente diluita. Questo perché estrapoliamo dai dati per uno stato infinitamente diluito a una concentrazione finita (1 M o 1 molale), usando la legge di Henry o Raoult.
Risposta
È predefinito / può essere calcolato in base alla sostanza o è irrilevante?
I simboli di stato, l, s, g, (aq), come sono chiamati non sono altro che descrittori qualitativi. Non hanno nulla a che fare con le concentrazioni. È un buon punto quando distinguere (l) e (aq)? Hai già risposto. Quando un dato componente dellequazione è un liquido puro e sta partecipando a una reazione, preferiresti scrivere “l”. Se un reagente o un prodotto è disciolto in acqua, è meglio scrivere (aq). Considerare che il gas di acido cloridrico viene sciolto in acqua pura per ottenere una soluzione di acido cloridrico.
ad esempio HCl (g) + H2O (l) -> H3O + (aq ) + Cl- (aq)
Commenti
- Quindi se mi fornissi unequazione con uno o più reagenti acquosi, stai dicendo che sarei in grado di eseguire la reazione con qualsiasi concentrazione di aq poiché la reazione non dipende da esso?
- Come si dissolve un gas in acqua? Sembra piuttosto interessante e strano.
- 1) Sì, hai ragione. (aq) è solo un mezzo. La reazione dipende certamente dalla natura di un mezzo. Se i gas come lossigeno non si dissolvessero nellacqua, tutti i pesci sarebbero morti negli oceani e nei mari.Non ' t dimenticare la Coca-Cola, che contiene CO2 disciolta in acqua zuccherina. Il gas HCl è estremamente solubile in acqua.
- La tua equazione non è bilanciata 🙂
- Buona cattura. Corretto.