예를 들어, 디 에틸 에테르 ($ \ ce {C2H5OC2H5} $)는 용해도가 $ 6.05 \ rm ~ \ frac {g} {100 ~ mL입니다. } $ $ 25 \ rm ~ ^ \ circ C $의 물. 그러나 디 에틸 아민 ($ \ ce {(C2H5) 2NH} $)은 물에 훨씬 더 잘 용해됩니다. 에테르가 아민보다 용해성이 떨어지는 이유는 무엇입니까? 둘 다 물과 2 개의 수소 결합을 형성 할 수 있습니다 (에테르는 2 개의 H 결합을 허용하고 아민은 H 결합을 제공하고 H 결합을 허용합니다). 산소는 질소보다 전기 음성이 높으므로 에테르가 더 잘 용해되지 않아야합니까?
설명
- 물과 이들 각각 간의 화학적 상호 작용을 고려하십시오. 단지 물리적 상호 작용 일뿐입니다.
답변
디 에틸 에테르는 수소 결합을 쉽게 받아 들일 수 있으며 지적이 정확합니다. 그러나 디 에틸 아민은 수소 결합을 제공하여 두 가지 형태의 용 매화를 제공 할 수 있습니다. 둘 다 동시에 가능합니다.
또한 약간의 산-염기 반응이있을 수 있습니다. 이온 인 디 에틸 암모늄 하이드 록 사이드를 형성하면 디 에틸 에테르보다 확실히 더 용해됩니다.
댓글
- I ' H- 결합 공여체를 갖는 것이 아마도 산성 염기성 물질 이상일 것입니다. 사실 ' 확실하지 않습니다. 모든 아민 분자 사이의 일정한 평형은 물은 아마 파이 rly 중요합니다.
- 둘 다 물과 총 2 개의 H- 결합을 형성 할 수 있기 때문에 기부 및 수락 능력을 모두 갖는 것이 단순히 수용 능력을 갖는 것보다 낫습니까? 아니면 용해도가 더 높은 이유는 주로 아민이 염기이기 때문입니까?
- 수소 결합이 더 중요하다고 생각하지만 그것은 추측입니다.
- 그러면 왜 하나를 기부하고 하나가 두 개를 받아들이는 것보다 더 잘 받아들이나요?
- 분자는 ' 두 개의 수소 결합을 받아들이지 않았습니다. 전자 밀도가 기부되면 분자는 전자가 다소 부족하여 ' 더 이상 기부하지 않습니다. 분자가 수소 결합을 제공하면 OTOH도 더 수용 할 수 있습니다.