Dlaczego temperatura wrzenia $ \ ce {CH3COOH} $ jest wyższa niż temperatura wrzenia $ \ ce {C2H5OH} $? Obie są cząsteczkami polarnymi związanymi wiązaniem wodorowym.
Komentarze
- CH3COOH jest bardziej polarny.
- Powiązane: Jak zracjonalizować różnicę w temperaturach topnienia kwasów i alkoholi siłami międzycząsteczkowymi?
Odpowiedź
Tak, masz rację. Cząsteczki mają charakter polarny i są związane międzycząsteczkowymi wiązaniami wodorowymi. Ale musisz zwrócić uwagę na stopień polaryzacji w obu cząsteczkach. Weź pod uwagę alkohol. Tutaj węgiel posiadający grupę $ \ ce {-OH} $ jest jedyną obecną grupą polaryzującą. Ale dla $ \ ce {CH3COOH} $ węgiel karbonylowy jest spolaryzowany przez grupę $ \ ce {-OH} $ oraz przyłączoną do niego grupę $ \ ce {= O} $, co zwiększa jego skuteczną polaryzację bardziej niż alkohol. Dlatego $ \ ce {CH3COOH} $ ma wyższą temperaturę wrzenia.