Solubilidad en agua
Los dos factores más importantes (y algo relacionados) son la polaridad de la molécula y la presencia de grupos de enlace de hidrógeno. Como regla general, cuanto mayor sea la polaridad, más soluble será una molécula en agua (que también es muy polar). Además, cuantos más grupos de enlaces de hidrógeno, más soluble en agua.
Con estas dos reglas generales, debería poder ordenar los compuestos que enumeró. Dejaré que usted lo haga.
Punto de ebullición
El sitio web masterorganicchemistry.com [1] ofrece un resumen bastante bueno de 3 factores importantes que determinan el punto de ebullición de los compuestos orgánicos. Son:
- La fuerza relativa de las cuatro fuerzas intermoleculares es: iónica> enlace de hidrógeno> dipolo dipolo> fuerzas de dispersión de van der Waals. La influencia de cada una de estas fuerzas atractivas dependerá de los grupos funcionales presentes, pero generalmente fuerzas más fuertes significan un punto de ebullición más alto.
- Los puntos de ebullición aumentan a medida que aumenta la cantidad de carbonos.
- La ramificación disminuye el punto de ebullición.
Con estas 3 «reglas» debería poder averiguar el orden de los compuestos enumerados.
[1]: Domine la química orgánica: 3 tendencias que afectan los puntos de ebullición o mediante el Archivo de Internet