Svar
Opløselighed i vand
De to vigtigste (og noget beslægtede) faktorer er molekylets polaritet og tilstedeværelsen af hydrogenbindingsgrupper. Som en tommelfingerregel, jo højere polaritet, jo mere opløseligt vil et molekyle være i vand (hvilket også er meget polært). Jo flere hydrogenbindingsgrupper, jo mere opløselige i vand.
Med disse to tommelfingerregler skal du være i stand til at bestille de forbindelser, du har angivet. Jeg overlader det til dig at faktisk gøre det.
Kogepunkt
Hjemmesiden masterorganicchemistry.com [1] giver en ret god sammenfatning af 3 vigtige faktorer, der bestemmer kogepunktet for organiske forbindelser. De er:
- Den relative styrke af de fire intermolekylære kræfter er: ionisk> hydrogenbinding> dipoldipol> van der Waals-spredningskræfter. Indflydelsen af hver af disse tiltrækningskræfter afhænger af de tilstedeværende funktionelle grupper, men generelt betyder stærkere kræfter et højere kogepunkt.
- Kogepunkter stiger, når antallet af kulhydrater øges.
- Forgrening nedsætter kogepunktet.
Med disse 3 “regler” skulle du være i stand til at finde ud af rækkefølgen af dine listede forbindelser.
[1]: Master Organic Chemistry: 3 tendenser, der påvirker kogepunkter eller via Internetarkivet