Svar
Løselighet i vann
De to viktigste (og noe relaterte) faktorene er molekylets polaritet og tilstedeværelsen av hydrogenbindingsgrupper. Som en tommelfingerregel, jo høyere polaritet desto mer løselig vil et molekyl være i vann (som også er veldig polært). Dessuten, jo flere hydrogenbindingsgrupper, jo mer løselig i vann.
Med disse to tommelfingerreglene bør du kunne bestille forbindelsene du har oppført. Jeg overlater til deg å faktisk gjøre det.
Kokepunkt
Nettstedet masterorganicchemistry.com [1] gir en ganske god oppsummering av 3 viktige faktorer som bestemmer kokepunktet for organiske forbindelser. De er:
- Den relative styrken til de fire intermolekylære kreftene er: ionisk> hydrogenbinding> dipol dipol> van der Waals dispersjonskrefter. Påvirkningen av hver av disse attraktive kreftene vil avhenge av de tilstedeværende funksjonelle gruppene, men generelt betyr sterkere krefter et høyere kokepunkt.
- Kokepunktene øker når antall karbon økes.
- Forgrening reduserer kokepunktet.
Med disse 3 «reglene» bør du kunne finne ut rekkefølgen på de oppførte forbindelsene.
[1]: Organisk kjemi master: 3 trender som påvirker kokepunkter eller via Internettarkivet