Wie kann die Reihenfolge der Siedepunkte und Löslichkeiten für (Chlor-) Alkane, Ether, Aldehyde und Alkohole bestimmt werden?

Löslichkeit in Wasser

Die beiden wichtigsten (und etwas verwandten) Faktoren sind die Polarität des Moleküls und das Vorhandensein von Wasserstoffbrückenbindungsgruppen. Als Faustregel gilt: Je höher die Polarität, desto löslicher ist ein Molekül in Wasser (das ebenfalls hochpolar ist). Je mehr Wasserstoffbrückenbindungsgruppen vorhanden sind, desto wasserlöslicher ist es.

Mit diesen beiden Faustregeln sollten Sie in der Lage sein, die von Ihnen aufgeführten Verbindungen zu ordnen. Ich überlasse es Ihnen, es tatsächlich zu tun.

Siedepunkt

Die Website masterorganicchemistry.com [1] bietet eine ziemlich gute Zusammenfassung von 3 wichtigen Faktoren, die den Siedepunkt organischer Verbindungen bestimmen. Sie sind:

1. Die relative Stärke der vier intermolekularen Kräfte ist: ionische> Wasserstoffbrückenbindung> Dipoldipol> Van-der-Waals-Dispersionskräfte. Der Einfluss jeder dieser Anziehungskräfte hängt von den vorhandenen funktionellen Gruppen ab. Im Allgemeinen bedeuten stärkere Kräfte jedoch einen höheren Siedepunkt.
2. Die Siedepunkte steigen mit zunehmender Anzahl von Kohlenstoffen.
3. Verzweigung verringert den Siedepunkt.

Mit diesen 3 „Regeln“ sollten Sie in der Lage sein, die Reihenfolge Ihrer aufgelisteten Verbindungen herauszufinden.

[1]: Master Organic Chemistry: 3 Trends, die die Siedepunkte beeinflussen oder über das Internetarchiv