Amit én okolok: A kalcium-klorid a sósav és kalcium-hidroxid sója. A kalcium-hidroxidot általában nem tekintik erős bázisnak, és úgy gondolom, hogy ennek oka az alacsony oldhatóság. $ \ ce {HCl} $ egy erős sav, és tehát a sónak enyhén savasnak kell lennie. A Wikipédia kimondja a $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ A $ \ ce {CaCl2} $ értéke 8–9 között van, ami valójában enyhén savas, ami megerősíti elméletemet.
Amit tapasztaltam: Számos vizes kalcium-klorid-oldatot készítettem desztillált vízből, amelyek mindegyike lila univerzális indikátor jelenlétében, és egy kalibrált $ \ mathrm {pH} $ szondával teszteltem, hogy alapvető legyen. Több kalcium-klorid-forrást kipróbáltam, és mindegyik alapvető .
TLDR: Elméletileg és irodalmi értékek szerint $ \ ce A {CaCl2} $ savas, de empirikus bizonyítékaim azt mutatják, hogy bázikus.
Válasz
Kalcium-hidroxid oldhatósága körülbelül 1,9 g / l. Ez elegendő ahhoz, hogy a pH 11 felett legyen, azaz erősen bázikus megoldás.
$ \ ce {CaCl2} $ oldatoknak enyhén savasnak kell lenniük, ha tiszta $ \ ce {CaCl2} $ fájlból készültek. Lehet, hogy nem ez a helyzet. Az iparban a kalcium-kloridot a kalcium-hidroxid ammónium-kloriddal történő reakciójával állítják elő, így az ipari minőségű kalcium-klorid valószínűleg kalcium-hidroxiddal szennyezett.
A szennyeződés másik lehetséges oka a forró szárítás. A kalcium-klorid meglehetősen higroszkópos, ezért használat előtt meg kell szárítani. Ha elég magas hőmérsékletre melegítjük, a nedves kalcium-klorid https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
megjegyzések
- " A kalcium-hidroxid oldhatósága körülbelül 1,9 g / l. Ez elegendő ahhoz, hogy a pH körülbelül 10-11 legyen " Nagyra értékelem, ha megoldom és megmagyarázom. Köszönöm.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH nagyjából 14. A Ca (OH) 2 oldathoz az [OH] a kalcium-hidroxid moláris koncentrációjának nagyjából kétszerese, ami telített oldat esetén nagyjából 0,025. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; 14-1,6 USD > 12 $. Nem kell nagyon sok alap az erősen alapos megoldás létrehozásához.
- id = “926fcef3e0″>
Nem kell sok alap az erősen alapos megoldás létrehozásához.