Motivo: Il cloruro di calcio è il sale di acido cloridrico e idrossido di calcio. Lidrossido di calcio di solito non è considerato una base forte e credo che ciò sia dovuto alla sua bassa solubilità. $ \ ce {HCl} $ è un acido forte e quindi il sale dovrebbe essere leggermente acido. Wikipedia afferma $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ di $ \ ce {CaCl2} $ è compreso tra 8-9, che in effetti è leggermente acido, a conferma della mia teoria.
Quello che ho “sperimentato: Ho preparato una serie di soluzioni acquose di cloruro di calcio da acqua distillata, tutte viola in presenza di un indicatore universale e testato con una sonda $ \ mathrm {pH} $ calibrata per essere di base. Ho provato più fonti di cloruro di calcio e ciascuna è di base .
TLDR: I valori teorici e bibliografici affermano che $ \ ce {CaCl2} $ è acido, ma la mia prova empirica mostra che è di base.
Risposta
Idrossido di calcio ha solubilità di circa 1,9 g / L. Questo è sufficiente per creare un pH superiore a 11, cioè una soluzione fortemente basica.
$ \ ce {CaCl2} $ le soluzioni dovrebbero essere leggermente acide se sono stati creati da puro $ \ ce {CaCl2} $ . Questo potrebbe non essere il caso. Nellindustria il cloruro di calcio viene prodotto dalla reazione dellidrossido di calcio con il cloruro di ammonio, quindi è probabile che il cloruro di calcio di livello industriale venga contaminato con idrossido di calcio.
Un altro potenziale motivo di contaminazione è lessiccazione a caldo. Il cloruro di calcio è abbastanza igroscopico, quindi deve essere asciugato prima delluso. Quando viene riscaldato a una temperatura sufficientemente elevata, il cloruro di calcio umido idrolizza https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Commenti
- " Lidrossido di calcio ha una solubilità di circa 1,9 g / L. Questo è sufficiente per creare un pH di circa 10-11 " Apprezzo risolverlo e spiegarlo. Grazie.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH è circa 14. Per la soluzione di Ca (OH) 2 [OH] è circa il doppio della concentrazione molare dellidrossido di calcio, che è circa 0,025 per la soluzione satura. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; $ 14-1,6 > 12 $. Non ' non hai bisogno di molta base per creare una soluzione di base.
- Intendi: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, quindi: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025 M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Sì. 0,025 M per $ [OH-] $ è una stima bassa, probabilmente è più alta perché anche $ \ ce {Ca (OH) +} $ può dissociarsi.