Hur bestäms ordningen på kokpunkter och lösligheter för (klor) alkaner, etrar, aldehyder och alkoholer?

Löslighet i vatten

De två viktigaste (och något relaterade) faktorerna är molekylens polaritet och närvaron av vätebindande grupper. Som en tumregel, ju högre polaritet desto mer löslig är en molekyl i vatten (vilket också är mycket polärt). Ju fler vätebindningsgrupper, desto mer lösligt i vatten.

Med dessa två tumregler bör du kunna beställa de föreningar du listade. Jag lämnar det åt dig att faktiskt göra det.

Kokpunkt

Webbplatsen masterorganicchemistry.com [1] ger en ganska bra sammanfattning av tre viktiga faktorer som bestämmer kokpunkten för organiska föreningar. De är:

1. Den relativa styrkan för de fyra intermolekylära krafterna är: jonisk> vätebindning> dipoldipol> van der Waals dispersionskrafter. Inverkan av var och en av dessa attraktionskrafter beror på de funktionella grupperna men i allmänhet betyder starkare krafter en högre kokpunkt.
2. Kokpunkter ökar när antalet kol ökas.
3. Förgrening minskar kokpunkten.

Med dessa 3 ”regler” borde du kunna räkna ut ordningen på dina listade föreningar.

[1]: Master Organic Chemistry: 3 Trender som påverkar kokpunkter eller via Internetarkivet