Antwoord
Oplosbaarheid in water
De twee belangrijkste (en enigszins verwante) factoren zijn de polariteit van het molecuul en de aanwezigheid van waterstofbindende groepen. Als vuistregel geldt dat hoe hoger de polariteit, hoe beter een molecuul oplosbaar zal zijn in water (dat ook zeer polair is). Bovendien, hoe meer waterstofbindende groepen, hoe beter oplosbaar in water.
Met deze twee vuistregels zou je in staat moeten zijn om de verbindingen die je hebt opgesomd te bestellen. Ik laat het aan jou over om het echt te doen.
Kookpunt
De website masterorganicchemistry.com [1] geeft een redelijk goede samenvatting van 3 belangrijke factoren die het kookpunt van organische verbindingen bepalen. Dit zijn:
- De relatieve sterkte van de vier intermoleculaire krachten is: ionisch> waterstofbinding> dipool dipool> van der Waals-dispersiekrachten. De invloed van elk van deze aantrekkingskrachten hangt af van de aanwezige functionele groepen, maar over het algemeen betekent sterkere krachten een hoger kookpunt.
- Kookpunten nemen toe naarmate het aantal koolstofatomen toeneemt.
- Vertakking verlaagt het kookpunt.
Met deze 3 “regels” zou je in staat moeten zijn om de volgorde van je vermelde verbindingen te achterhalen.
[1]: Master Organic Chemistry: 3 trends die invloed hebben op kookpunten of via het internetarchief